А) собственно кислотные свойства

2СН₃–COOH + Zn → (СН₃–COO)₂Zn + H₂↑ (93)

2СН₃–COOH + MgO → (СН₃–COO) ₂Mg + H₂O (94)

СН₃–COOH + NaOH → СН₃–COONa + H₂O (95)

СН₃–COOH + NH₃ → СН₃–COONH₄ (96)

Образующиеся в результате этих реакций соли (здесь ацетаты, соответственно, цинка, магния, натрия и аммония) подвергаются гидролизу:

СН₃–COO^(–) + H⁽⁺⁾ – OH ^(–) → CН₃–COOH + OH^(–) (97)

б) Реакции замещения ОН – группы карбоксила

Одним из важнейших свойств карбоновых кислот является их взаимодействие со спиртами, с образованием сложных эфиров – реакции этерификации (от греч. aither – эфир):

R − C + H − O R₁ R − C (98)

OH O − R₁

кислота спирт сложный эфир

Межмолекулярное отщепление воды реализуется действием на смесь карбоновой кислоты со спиртом концентрированной серной кислоты при нагревании (см. также реакцию 63).

Возможна также межмолекулярная дегидратация кислоты. В этом случае образуется ангидрид килоты:

О О О О

║ ║ H₂SO₄(t°C) ║ ║

СН₃ – С – ОН + НО – С – СН₃ СН₃ – С – О – С – СН₃ (99)

( –H₂O)

уксусная кислота уксусный ангидрид

Замещением ОН-группы карбоксила на галоген или аминогруппу образуются важные производные карбоновых кислот – галогенангидриды и амиды кислот:

О О

║ ║

СН₃ – С – ОН + PCl₅ СН₃ – С – Cl + POCl₃ + Н₂O (100)

уксусная кислота хлорангидрид

уксусной кислоты

О О

║ NH₃(t°C) ║

СН₃ – С – ОН СН₃ – С – NH₂ + H₂O (101)

уксусная кислота амид

уксусной кислоты

Просмотров: 940

Вернуться в категорию: Вода